메탄올 96g과 아세톤 116g을 함께 진공상태의 용기에 넣고 기화시켜 25'C의 혼합기체를 만들었다. 이 때 전압력은 몇 mmHg 인가? (단, 25'C에서 메탄올과 아세톤의 증기압 및 분자량은 각각 96.5mmHg, 56mmHg 및 32,58이다.)

메탄올 96g과 아세톤 116g을 함께 진공상태의 용기에 넣고 기화시켜 25'C의 혼합기체를 만들었다. 이 때 전압력은 몇 mmHg 인가? (단, 25'C에서 메탄올과 아세톤의 증기압 및 분자량은 각각 96.5mmHg, 56mmHg 및 32,58이다.)

 

돌턴의 분압법칙:  혼합기체가 나타내는 전압은 각 성분기체의 분압의 총합과 같다.

 

즉, 혼합기체의 전압은 메탄올과 아세톤의 압력의 합으로 정해진다.

 

식에서 meth = 메탄올, ace = 아세톤이다.

 

 

먼저 몰수를 구해주겠다.  분자량은 문제에서 주어졌지만, 주어지지 않는다면 아래와 같이 구할 수 있다.

 

메탄올

CH3OH 이므로 (M=12+3+16+1)

 

아세톤

CH3COCH3 이므로 (M=12+3+12+16+12+3)

 

 

위의 식에 대입하겠다.